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铁红制备方法中湿法的过程

日期：[2012-06-20 15:32:46] 共阅[4613]次

　　铁红的制备方法有湿法和干法两种，湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。下面我们学习一下使用湿法的过程：
　　FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2+Na2SO4 4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）2↓ 4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存以下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红。
　　在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。　　4Fe3O4+O2=6Fe?O3（条件是高温）
　　在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：　　负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 　　正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
　　在此之后继续反应：　　Fe2+2OH-=Fe（OH）2 　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 　　2Fe（OH）3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　小编： Alan
　　2012-12-18

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